【題目】近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產養殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是
A.導線中電子由M電極流向a極
B.N極的電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C.當電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有1 mol (C6H10O5)n參加反應
D.當生成1 mol N2時，理論上有10 mol H+通過質子交換膜
【答案】C
【解析】
A. 根據裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負極，導線中電子由M電極流向a極，A正確；
B. N為陰極，發生還原反應，電極反應式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正確；
C. 有機物(C6H10O5)n中C元素化合價平均為0價，反應后變為+4價CO2，1 mol該有機物反應，產生6n molCO2氣體，轉移24n mol電子，則當電路中通過24 mol電子的電量時，理論上有
mol (C6H10O5)n參加反應，C錯誤；
D. 根據選項B分析可知：每反應產生1 mol N2，轉移10 mol e-，根據電荷守恒應該有10 mol H+通過質子交換膜，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】某有機物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問題：
已知信息：
①
②
③ R1CHO+R2NH2 
R1CH=NR2
（1）A的名稱為_______，G的結構簡式為_____，F→G的反應類型為___，H中官能團的名稱為___________。
（2）D→E的反應方程式為______。
（3）寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。
①苯環上有兩個取代基，官能團與D相同，苯環上的一氯代物有兩種
②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3
（4）已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。寫出以
和
為原料制備
的合成路線 __（其他試劑任選）。
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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在3種離子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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【題目】某項目小組同學發現某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，為了測定其中止酸劑的質量特制定了如下操作步驟：
①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。
（1）寫出全部實驗過程的操作步驟的順序：__。
（2）如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。
（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規格分別為__(填字母)。
A.50mL、50mL B.100mL、100mL
C.100mL、150mL D.250mL、250mL
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是__（填序號）。
A.洗凈后容量瓶內還殘留蒸餾水未烘干
B.量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面
C.定容時，仰視刻度線
D.定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線又加水至刻度線
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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】實驗小組從富含NaBr的工業廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數據信息和裝置如下。
下列說法錯誤的是
A.實驗時，①的廢水中出現紅色
B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
C.用③進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理
D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導致Br2的產率低
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【題目】Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數的值。回答下列問題：
(1)基態Li原子核外電子占據的空間運動狀態有________個，占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(2)Li的焰色反應為紫紅色，很多金屬元素能產生焰色反應的原因為_________。
(3)基態Fe3+比基態Fe2+穩定的原因為____________。
(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+。
①SCN-的立體構型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。
②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數目為____________。
(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為____________________。
(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)
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【題目】磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素。回答下列問題：
(1)基態砷原子的核外價電子排布式為_______________ 。
(2)生產農藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序為____電負性由大到小的順序為__________________________。
(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發性的酸 ，而 HNO3 是易揮發的酸，其原因是__________
(4)COS(羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為________，所含共價 鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體 ，且N2O 分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______________ 。
(5)AlP 因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為 _____________________ 。
②A、B 點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為 __________________ 。
③磷化鋁的晶胞參數a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值）。
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【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液
C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl
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