Question

【題目】某項目小組同學發現某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，為了測定其中止酸劑的質量特制定了如下操作步驟：

①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質量均相同)0.2g的此胃藥片，磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水；③以酚酞作指示劑，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。

（1）寫出全部實驗過程的操作步驟的順序：__。

（2）如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規格分別為__(填字母)。

A.50mL、50mL B.100mL、100mL

C.100mL、150mL D.250mL、250mL

（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是__（填序號）。

A.洗凈后容量瓶內還殘留蒸餾水未烘干

B.量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面

C.定容時，仰視刻度線

D.定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線又加水至刻度線

Answer 1

【答案】①②④③或②①④③ AC 燒杯、玻璃棒 B B

【解析】

根據實驗目的及滴定原理分析實驗步驟；根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗原理分析實驗中所需儀器并進行誤差分析。

（1）根據實驗目的及滴定原理分析實驗步驟為：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液③以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達滴定終點，所以正確的操作順序為：①②④③或②①④③；故答案為：①②④③或②①④③；

（2）配制0.2molL-1鹽酸溶液和0.2molL-1氫氧化鈉溶液過程中，不需要使用的儀器為：A．圓底燒瓶、C分液漏斗；還缺少的儀器為燒杯和玻璃棒，答案為：A、C；玻璃棒、燒杯；

（3）實驗操作過程中，需要滴定2次以上，所以樣品溶液的總體積應超過75mL，應該選用100mL容量瓶，所以B正確，故答案為：B；

（4）A．洗凈后容量瓶內還殘留蒸餾水未烘干，對溶質物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故A不選；

B．量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面，導致濃鹽酸體積偏大，溶質氯化氫物質的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；
C．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；

D．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線又加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；故答案為：B。