Question

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為_______________ 。

(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發(fā)性的酸 ，而 HNO3 是易揮發(fā)的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為________，所含共價(jià) 鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體 ，且N2O 分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為_______________ 。

(5)AlP 因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為 _____________________ 。

②A、B 點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為 __________________ 。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

Answer 1

【答案】4s24p3 Cl＞P＞S Cl＞S＞P H2SO4分子之間易形成氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，故難揮發(fā)；而HNO3易形成分子內(nèi)氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發(fā) sp σ鍵和π鍵 原子晶體 （1/4,1/4,3/4）

【解析】

（1）As是33號(hào)元素，處于周期表中第四周期第VA族，其4s、4p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，As元素原子4p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大；

（3）根據(jù)分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵推理得出；

（4）COS（羰基硫）中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N、N原子之間存在共價(jià)雙鍵；

（5）①AlP熔點(diǎn)高，原子之間形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；

②白色球C周圍的黑色球形成正四面體結(jié)構(gòu)，白色球處于正四面體體心，頂點(diǎn)黑色球與C的連線處于晶胞體對(duì)角線上，由幾何知識(shí)計(jì)算C的坐標(biāo)；

③利用公式晶胞密度計(jì)算；

(1)As是33號(hào)元素，處于周期表中第四周期第VA族，其4s、4p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，其價(jià)電子排布式為4s24p3，

故答案為：4s24p3；

(2)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，As元素原子4p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：Cl>P>S.同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：Cl>S>P，

故答案為：Cl>P>S；Cl>S>P；

(3) H2SO4分子之間易形成氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，故難揮發(fā)；而HNO3易形成分子內(nèi)氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發(fā)，

故答案為：H2SO4分子之間易形成氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，故難揮發(fā)；而HNO3易形成分子內(nèi)氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發(fā)；

(4)COS(羰基硫)結(jié)構(gòu)式為O=C=S，該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以該分子中含有σ鍵和π鍵；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N、N原子之間存在共價(jià)雙鍵，其電子式為，

故答案為：sp；σ鍵和π鍵；；

(5)①AlP熔點(diǎn)高，原子之間形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，

故答案為：原子晶體；

②白色球C周圍的黑色球形成正四面體結(jié)構(gòu)，白色球處于正四面體體心，頂點(diǎn)黑色球與C的連線處于晶胞體對(duì)角線上，由幾何知識(shí)可知二者連線等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，C到左側(cè)平面距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，即參數(shù)x的值，C到前平面距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，即參數(shù)y的值，C到下底面距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，即參數(shù)z的值，故C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(，，)，

故答案為：(1，14，34)；

③該晶胞中P原子個(gè)數(shù)、Al原子個(gè)數(shù)為4，晶胞體積a3，晶胞密度，

故答案為：。