【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2=P4O10，已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據有關數據和右圖所示的分子結構估算該反應的H，其中正確的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1D.(4a+Sd-4c-12b) kJmol-1
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【題目】硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質和用途意義重大。利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數K＝
。
（1）該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應開始時v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應一段時間后容器壓強為反應前的80%，此時SO2的轉化率為___。
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。
A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B.升高溫度
C.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3
D.增大容器體積
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【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂[Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O]的主要流程如圖：
（1）“溶解”時，加快溶解速率的措施有_______________（寫一條）。
（2）“濾液”中的溶質主要有______________（寫化學式）。
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO。請寫出煅燒堿式碳酸鎂發生的化學方程式___。
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【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為“綠色氧化劑”，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
（1）實驗①和②的目的是___________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是__________（填一種方法即可）。
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是_______________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗。
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_________或________來比較。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_______。請計算H2O2的初始物質的量濃度為__________（保留兩位有效數字）。為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a._______；b._______。
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【題目】已知M(g)+N(g) 
P(g)+Q(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答：
(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反應6s內M的平均反應速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(M)=______ mol·L-1， P的物質的量為_______mol；若反應經一段時間后，達到平衡時N的轉化率為______。
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為_______(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(M)不隨時問改變 d.單位時間里生成P和Q的物質的量相等
(4)1200℃時反應P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常數的值為______________。
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【題目】下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是( )
A.
裝置：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
B.
裝置：用于石油的分餾
C.
裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
D.
裝置：可用來制取氨氣
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是
A. 該反應正反應的△H＜0
B. 若狀態A、B的逆反應速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）
C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆
D. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則 PC＞PD=PB
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【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：
(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數K＝________。
(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。
(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)
(4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值變大的是___(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)
(5)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(6)d點之后若繼續加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。
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【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物 質 的量 /mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量akJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出熱 量 bkJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量ckJ |
下列敘述正確的是（ ）
A. 達平衡時O2的體積分數：①>③
B. 熱量關系：a一定等于b
C. ①②③ 反應的平衡常數：③>①>②
D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態
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