Question

【題目】硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質和用途意義重大。利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數K＝。

（1）該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應開始時v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）該溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反應一段時間后容器壓強為反應前的80%，此時SO2的轉化率為___。

（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

B.升高溫度

C.保持溫度和容器體積不變，充入1.0molSO3

D.增大容器體積

Answer 1

【答案】> 60% AD

【解析】

（1）根據QC與K的關系進行分析，QC>K，反應向左，QC<K，反應向右，QC=K，達平衡；

（2）根據轉化率計算公式，結合題給信息列方程進行計算；

（3）根據外界條件影響平衡移動的規律進行分析。

(1)此時容器中二氧化硫、氧氣和三氧化硫的濃度分別是3.0mol、16.0mol和3.0mol，則，所以反應向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率；

故答案為：>；

(2)、設SO2的轉化率是x，則生成三氧化硫是2x，消耗SO2是2x，氧氣是x，所以根據題意可知，解得x=0.6，即轉化率是60%；

故答案為：60%；

(3)A、保持溫度和容器體積不變，充入1. 0mol O2，則平衡向正反應方向移動，二氧化硫的濃度減少，A可選；

B、升高溫度則平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的濃度增加，B不選；

C、保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0molSO3，則平衡是等效的，濃度不變，C不選；

D、增大容器容積，則壓強減小，平衡向逆反應方向移動，但二氧化硫的濃度仍然是減小的，D可選；

故選AD。