Question

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是

A. 該反應正反應的△H＜0

B. 若狀態A、B的逆反應速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆

D. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則 PC＞PD=PB

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；

B、由圖可知，狀態A的溫度小于狀態B的溫度，升高溫度，化學反應速率加快；

C、由圖可知，T2時反應進行到狀態D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；

D、達到平衡狀態時，壓強和溫度成正比例關系。

A項、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，故A正確；

B項、由圖可知，狀態A的溫度小于狀態B的溫度，升高溫度，化學反應速率加快，則v逆（B）＞v逆（A），故B錯誤；

C項、T2時反應進行到狀態D，c（NO）高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有v正＞v逆，故C正確；

D項、達到平衡狀態時，壓強和溫度成正比例關系，壓強大小為PC＞PD=PB，故D正確。

故選B。