【題目】下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是( )
A.
裝置：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
B.
裝置：用于石油的分餾
C.
裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
D.
裝置：可用來制取氨氣
【答案】C
【解析】
A. 二氧化碳密度比空氣大；
B. 冷凝水下進上出；
C. 分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘，碘單質易溶于有機物，在水中溶解度不大；
D. 氧化鈣與水反應放熱，結合氨水中存在的平衡分析。
A. 二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，長進短出，A正確；
B. 為了充分冷凝，采用逆流原理，冷凝水下進上出，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，測定蒸氣溫度，操作合理，B正確；
C. 因氧化性Cl2>I2，所以Cl2會把KI中的I-置換出來：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用過濾的方法無法分離氯化鉀和碘水，利用I2易溶于有機物，在水中溶解度不大，應該向其中加入CCl4或苯作萃取劑，然后再進行分液的方法，C錯誤；
D. 氧化鈣與水反應放熱，可促進一水合氨分解，產生氨氣；二者反應產生的Ca(OH)2電離產生的OH-也促使平衡向產生氨氣的方向移動，可用來制取氨氣，D正確；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳來衡量(總有機碳＝水樣中有機物所含碳元素的質量/水樣的體積)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。
步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
（1）步驟1的目的是__________________________________。
（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。_______________
（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是（寫出一條即可）____
（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。
①請補充完整改進后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質的量為n1 mol；__________，測定生成CO2的物質的量為n2 mol。
②利用實驗數據計算，所取水樣的總有機碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.①常溫常壓，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。寫出熱化學方程式：________________________________________________________
②4g氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學方程式是_______________
Ⅱ.如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2
2SO3, △H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是__________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若減小壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2=P4O10，已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據有關數據和右圖所示的分子結構估算該反應的H，其中正確的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1D.(4a+Sd-4c-12b) kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發生 
未配平
反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為 
、
時發生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
A.發生反應時，各物質的反應速率大小關系為
v
B.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為
C.
時，該反應的平衡常數為
D.該反應正反應的反應熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用水煤氣還原法處理
，其中一個反應為
。在一定壓強下發生該反應，平衡時
二氧化硫的轉化率
與原料氣投料比
和溫度
的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.正反應的活化能
B.
：
C.逆反應速率：
D.增大壓強，
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A＋3B
C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.8mol/(L·s)
C.υ(C)＝0.3mol/(L·s)D.υ(D)＝10mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質子數之和為32。D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍。下列說法正確的是
A.原子半徑：D>A>CB.常溫常壓下，B單質為固態
C.氣態氫化物熱穩定性：B>CD.C的最高價氧化物的水化物是強酸
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