Question

【題目】（1）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：____________。

（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。

①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：__________________。

②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）_____________。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。針對此現象，某同學認為該反應放熱，溫度升高，反應速率加快。

①從影響反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水

（4）已知化學反應：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三個反應的平衡常數分別為K1、K2和K3。推斷反應③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式:_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應平衡時,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為：____________。

Answer 1

【答案】（1）H2S（g）＋O2＝H2O（l）＋SO2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1

（2）①Mg（OH）2（s）＝MgO（s）＋H2O（g） ΔH＝＋81 kJ/mol

②Mg（OH）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度

（3）Mn２＋ 的催化作用 B

（4）＞ K3＝K1· （5）×10－7

【解析】

試題分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，硫元素轉化為二氧化硫氣體，氫元素轉化為液態水，H2S的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為H2S（g）＋O2＝H2O（l）＋SO2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1。

（2）①己知：I．Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol，II．H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1，III．Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。根據蓋斯定律：得Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為Mg（OH）2（s）＝MgO（s）＋H2O（g） ΔH＝＋81 kJ/mol。②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因Mg（OH）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度。

（3）①根據題意和影響反應速率的因素分析反應速率明顯加快的原因還可能是Mn２＋ 的催化作用的影響；②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入硫酸錳，選B。

（4）根據蓋斯定律：①-②=③，則反應③為△H3>0；反應：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） K1=c（CO）/c（CO2）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） K2=c（H2）/c（H2O）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），K3= c（CO）c（H2O）/ c（CO2）。則K1、K2和K3的關系式為K3＝K1·．。

（5）反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），根據電荷守恒知2c（Ba2+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH-），則溶液為中性，c（H+）= c（OH-）=1×10-7mol/L，醋酸是弱酸，氫氧化鋇是強堿，所以醋酸鋇的溶液應呈堿性，現在溶液為中性，說明醋酸過量，設醋酸、氫氧化鋇的體積均是1L，完全反應后c（Ba2+）=b/2mol/L，所以溶液中剩余醋酸的濃度為（a-2b）/2mol/L，c（CH3COO－）=2 c（Ba2+）= bmol/L，該混合溶液中醋酸的電離常數為K= c（CH3COO－）c（H+）/ c（CH3COOH）=×10-7