【題目】已知化學反應2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）
A. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C. 12gC和32gO2所具有的總能量小于44gCO2所具有的總能量
D. 將兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多
【答案】BC
【解析】A、因2CO+O2═2CO2是放熱反應，所以56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B、因2C+O2=2CO是放熱反應，所以12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12g C所具有的能量高于28g CO所具有的能量，故B錯誤；
C、因2C+O2
2CO，2CO+O2
2CO2都是放熱反應，所以C+O2CO2也是放熱反應，所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故C正確；
D、因物質完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多，故D正確；故選B．
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【題目】有關膠體與溶液的說法正確的是
A. 膠體粒子帶電，溶液溶質粒子不帶電
B. 滲析實驗可以鑒別膠體和溶液
C. 膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
D. 丁達爾效應可以區分膠體和溶液
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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A．①壓強對反應的影響(p2>p1)
B．②溫度對反應的影響
C．③平衡體系增加N2對反應的影響
D．④催化劑對反應的影響
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【題目】（1）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：____________。
（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJmol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJmol-1。
①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：__________________。
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）_____________。
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。針對此現象，某同學認為該反應放熱，溫度升高，反應速率加快。
①從影響反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水
（4）已知化學反應：①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三個反應的平衡常數分別為K1、K2和K3。推斷反應③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關系式:_______________。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應平衡時,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為：____________。
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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：
（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為________mol/L
(要求：用原始數據寫出表達式即可，不需要化簡與計算)
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、__________(填所缺儀器的名稱)。
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是 。
A．定容時，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：
①所需質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__________mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是________________。
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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（ ）
A. 體積②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①
C. 質量②＞③＞①＞④ D. 氫原子個數①＞④＞③＞②
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【題目】在一定條件下，2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態化合物甲。則甲的化學式為（ ）
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。
請回答：
(1)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；
(2)設溶液的密度均為1g·cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃[ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 | ||
(3)上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_________ (填字母)
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(4)已知：CH3COOH(aq)與span>NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________
A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1
C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1
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