Question

【題目】I. 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a._____________，b. _____________ ；

（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______________。

（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是（________________）（填選項字母）

①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl ⑤過濾 ⑥蒸發結晶

A．②③①④⑤⑥ B．②③①⑤④⑥ C．②①③⑤④⑥ D．③②①⑤④⑥

II. （4）現需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據此，回答下列問題：

①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。

②實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；

配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）__________。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有___________ (填寫字母)。

A．稱量時用了生銹的砝碼 B．未洗滌溶解NaOH的燒杯

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液 E．定容時仰視刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 冷凝管 溫度計 BD 500mL容量瓶 2.0 BCAFED AC

【解析】試題分析：（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶。

（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈。

（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為②③①⑤④⑥或③②①⑤④⑥。

（4）①根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的是500mL容量瓶。

②由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的質量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。

③根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED。

④根據c=n/V并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析，凡是能引起n增大或V減小從操作均會引起所配溶液濃度偏高的結果。

A．稱量時用了生銹的砝碼，致使所稱量溶質的物質的量n偏大，則所配溶液濃度偏大，故A正確；

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，致使所稱量溶質的物質的量n偏小，則所配溶液濃度偏小，故B錯誤；

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，致使所配溶液濃度體積V偏小，則所配溶液濃度偏大，故C正確；

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對n、V均無影響，則所配溶液濃度無影響，故D錯誤；

E．定容時仰視刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故C錯誤；

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故F錯誤。