Question

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．若向該容器中加入1mol X、2mol Y，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度小于0.125 mol/L

B．a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D．該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、分析圖像和題給信息知起始加入2mol、4 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為0.25mol/L，若起始加入1 mol X和2 mol Y所達(dá)到的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度大于0.125 mol/L，錯(cuò)誤；B、由圖象可知，a點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，X的濃度減小，不能實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；D、利用三段式計(jì)算。

X(g)＋2Y(g) Z(g)

起始濃度（mol/L）1 2 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.75 1.5 0.75

平衡濃度（mol/L）0.25 0.5 0.75

K=c(Z)/c(X)c2(Y)=0.75÷(0.25×0.52)=12，錯(cuò)誤。