Question

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質的化學式：________。

（3）寫出①、⑥反應的化學方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于放熱反應的是________(填序號)。

Answer 1

【答案】第四周期 第Ⅷ族 FeCl2 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ①②

【解析】

G為主族元素的固態氧化物，可以和氫氧化鈉反應，判斷為兩性氧化物，應為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，則J為NaAlO2，電解生成O2和Al，又A、I為常見金屬，由反應④可知，I為Al，則H為O2，F為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）3，則D為FeCl3，E為Fe（OH）2，C為FeCl2，所以B為Fe3O4，與Al在高溫下發生鋁熱反應生成A，A為Fe，根據物質的性質可進一步書寫有關反應的化學方程式，據此分析作答。

根據上述分析可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I和J分別是Fe、 Fe3O4、 FeCl2、 FeCl3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、O2、Al和NaAlO2，則

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素為Fe，在元素周期表中的位置為：第四周期 第Ⅷ族；

（2）C為FeCl2；

（3）反應①是Fe3O4與Al高溫下制備Fe的過程，其化學方程式為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；反應⑥是Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的過程，其化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，故答案為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；

（4）反應①鋁熱反應屬于放熱反應，反應②Fe的燃燒反應屬于放熱反應，反應③電解熔融氧化鋁為吸熱反應，則屬于放熱反應的是：①②。