Question

【題目】如圖，在左試管中先加入2mL 95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。

(1)寫出左試管中主要反應的方程式：____________________；

(2)加入濃硫酸的作用：_________________________；

(3)飽和Na2CO3的作用是：____________；__________________；__________________。

Answer 1

【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化劑和吸水劑 吸收多余的乙酸 溶解多余的乙醇 降低乙酸乙酯的溶解性

【解析】

（1）醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；

（2）濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；

（3）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。

（1）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（2）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑和吸水劑；

（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，故答案為：吸收多余的乙酸、溶解多余的乙醇、降低乙酸乙酯的溶解性。