Question

【題目】某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：

(1)寫出儀器的名稱：A_________。

(2)寫出丙、丁裝置中發生反應的離子方程式：丙_________，丁_______。

(3)有同學提出如下改進建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要___ (填“有”或“無”)。

②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。

(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，發生反應的離子方程式是_____。

(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然退去。產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于____________；②是由于________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 無 可增大Cl2與水的接觸面積 H＋ Ag＋＋Cl－ =AgCl↓ 鹽酸中和了氫氧化鈉 次氯酸將酚酞氧化了

【解析】

甲裝置為發生裝置，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：，由于濃鹽酸具有揮發性，所以生成的氯氣中混有HCl氣體，裝置乙中的飽和食鹽水可將將其除去，丙中氯氣與水反應，丁裝置對尾氣進行處理，據此分析作答。

(1)根據其構造可知其為分液漏斗；

(2)丙中為氯氣和水的反應，生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；丁裝置為除雜裝置，吸收未反應的氯氣，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

(3) ①因氯氣中含水對制備氯水無影響，所以在裝置乙和丙之間增加裝置戊[圖（a）]無必要，故答案為：無；
②因多孔球泡的表面積大，能加快氯氣溶解的速率，故答案為：可增大Cl2與水的接觸面積；

(4)生成的氣體為二氧化碳，碳酸根與過量氫離子反應可生成二氧化碳和水；氯水中含有氯離子，氯離子可以和銀離子生成沉淀，離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；故答案為：H＋； Ag＋＋Cl－=AgCl↓

(5) 氫氧化鈉酚酞溶液呈紅色，向其中加入新制氯水，新制的氯水含有鹽酸和次氯酸，紅色褪去，原因可能為：①酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞；②NaOH被氯水中的酸性物質中和，故答案為：鹽酸中和了氫氧化鈉；次氯酸將酚酞氧化了；