【題目】工業生產的純堿常含有少量的氯化鈉雜質。如圖是測定產品中碳酸鈉質量分數的實驗裝置，下列說法不正確的是（ ）
A.裝置乙中發生的反應方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
B.裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體
C.反應結束后再需緩緩鼓入空氣數分鐘
D.若實驗操作無誤，該裝置測得的碳酸鈉的質量分數結果偏小
【答案】D
【解析】
該實驗的測定原理是：裝置丙中堿石灰增重的質量是乙中反應生成二氧化碳的質量，通過二氧化碳的質量來計算碳酸鈉的質量，再計算碳酸鈉的質量分數。
A．裝置乙中的物質是H2SO4和Na2CO3，發生的反應方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，A正確；
B．裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體，避免空氣中的二氧化碳進入裝置丙，影響測定結果，B正確；
C．裝置乙和導管中會殘留反應生成的二氧化碳，為了把反應生成的二氧化碳全部吹入裝置丙中，反應結束后再需緩緩鼓入空氣數分鐘，C正確；
D．裝置丙的右側和空氣相通，空氣中的二氧化碳也會被吸收，導致裝置丙增重的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量分數偏大，D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：
已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團名稱為___________。
(2)由I生成J的反應類型為___________。
(3)寫出F+D→G的化學方程式：______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分異構體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結構簡式：______________。
①1mol M與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag
②遇氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積之比1：1：1
(5)參照上述合成路線，寫出用
為原料制備化合物
的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：O2
MnO(OH)2
I2
S4O62－
①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0
固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉化率。
（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發生反應CO2（g） + CH4（g） 
2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數Kp=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：
(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為___________________________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________。
(4)濾液Ⅱ中溶質是Al2(SO4)3和________(填化學式)：“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：①
，②
。下列結論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1
B.①的反應熱為221 kJ·mol1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量
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【題目】已知：
。下列說法正確的( )
A.在相同條件下，1mol
與1mol
的能量總和大于2mol
的能量
B.1mol與1mol 反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.該反應過程的能量變化可用下圖來表示
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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發生水解反應
B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a mol
C.按系統命名法，有機物
的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
D.七葉內酯（
），和東莨菪內酯（
），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物
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