Question

【題目】已知反應：① ，② 。下列結論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1

B.①的反應熱為221 kJ·mol1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據①反應，2mol碳(s)反應生成CO(g)放出221kJ的熱量，生成CO2(g)放出熱量大于221kJ，因此碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1，故A正確；

B. ①的反應熱為－221 kJ·mol1，故B錯誤；

C. 濃硫酸溶于水會放出大量熱，因此濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；

D. 醋酸電離會吸收熱量，因此稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3 kJ，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。