【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
【答案】A
【解析】
3A(g)＋B(g) 
2C(g)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①容器反應(yīng)過程中，體積不變，溫度升高，與容器②相比，相當(dāng)于升溫，不利于反應(yīng)正向移動(dòng)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)②>①；③容器體積可變、壓強(qiáng)不變，正反應(yīng)體積減小，所以③中的壓強(qiáng)始終高于②，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)③>②，達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)棰邰冖伲蔬xA。
文敬圖書課時(shí)先鋒系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，預(yù)防心血管疾病等多方面藥理功能，是一種新型的無毒天然食品添加劑。茶多酚為淡黃至茶褐色粉狀固體，其澀味，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，微溶于油脂，并能與某些金屬離子反應(yīng)形成沉淀。科研工作者提取茶多酚的一種工藝如下：
已知：
①收率指投入單位數(shù)量原料獲得的實(shí)際產(chǎn)品產(chǎn)量與理論計(jì)算產(chǎn)品產(chǎn)量的比值。
②0.159g高錳酸鉀能與2.91mg茶多酚反應(yīng)完全。
請(qǐng)回答：
（1）下列說法正確的是：_____________。
A 將茶葉樣品粉碎、控制溫度均是為了加快速率，提高茶多酚的浸出率
B 操作1和2都是過濾，均需對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌且合并洗滌液
C 加入較高濃度的鹽酸，會(huì)造成茶多酚的收率降低
D 操作4為真空干燥，其原理與蒸餾相似
（2）熱水浸泡時(shí)間過長，溫度過高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。
（3）操作3為萃取分液，其實(shí)驗(yàn)過程如下，合理的操作步驟為___________。
①將分液漏斗放置于鐵架臺(tái)上，靜置
②從上口倒出乙酸乙酯層
③將溶液D和乙酸乙酯分別加入到分液漏斗中
④檢查分液漏斗是否漏水
⑤充分振蕩并放氣
⑥從下口放出下層溶液
（4）研究發(fā)現(xiàn)，用AlCl3＋ZnCl2的復(fù)合沉淀劑效果更理想。向溶液A中加入復(fù)合沉淀劑，常溫下進(jìn)行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH。其他條件相同，不同pH時(shí)，測(cè)得茶多酚的沉淀率如圖1，請(qǐng)結(jié)合圖1，解釋選擇pH＝6進(jìn)行茶多酚沉淀的可能原因________。
（5）將溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高錳酸鉀進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)如下表1，則該次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得茶葉中茶多酚的含量為_______mg·g－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是________________。當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時(shí)，消耗的Cl2在標(biāo)況下的體積為_______________ ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。
(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:______________
(4)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是________________
(5)現(xiàn)有①鋁 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固體 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
X | Y | Z | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
|
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
C | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
D | FeCl2 | FeO | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
物質(zhì) 選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 | 丁 |
A | Cu | HNO3 | Cu(NO3)2 | Fe | NO |
B | H2O | Fe | H2 | O2 | Fe2O3 |
C | Al | NaOH | H2 | Al2O3 | NaAlO2 |
D | CH3CHO | O2 | CH3COOH | H2 | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用煉鋅廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等雜質(zhì)）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（1）為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條） ______
（2）試劑A是 ______ （填化學(xué)式）．
（3）調(diào)節(jié)酸浸液的pH的范圍是 ______.
（4）濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應(yīng)，則試劑B是 ______ （填化學(xué)式）．
（5）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，盛放沉淀丙的儀器名稱是 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；
實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。
（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為__；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式__。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是
A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B. CuO＋H2
Cu＋H2O
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
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