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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發生水解反應

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后,消耗氧氣7.5a mol

C.按系統命名法,有機物的命名為22445-五甲基-33-二乙基己烷

D.七葉內酯(),和東莨菪內酯(),都是某些中草藥中的成分,它們具有相同的官能團,互為同系物

【答案】D

【解析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質,淀粉、油脂和蛋白質都能發生水解反應,故正確;

B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣,所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后,消耗氧氣7.5a mol,故正確;

C. 按系統命名法,有機物的命名時,從左側開始編號,所以名稱為22445-五甲基-33-二乙基己烷,故正確;

D. 七葉內酯()官能團為酚羥基和酯基,東莨菪內酯()的官能團為酚羥基和酯基和醚鍵,不屬于同系物,故錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業生產的純堿常含有少量的氯化鈉雜質。如圖是測定產品中碳酸鈉質量分數的實驗裝置,下列說法不正確的是(

A.裝置乙中發生的反應方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

B.裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體

C.反應結束后再需緩緩鼓入空氣數分鐘

D.若實驗操作無誤,該裝置測得的碳酸鈉的質量分數結果偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,向恒容密閉容器中充入,發生反應:。經過一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數據見下表:

0

2

4

6

8

0

下列說法正確的是

A.反應在前2s的平均速率

B.保持其他條件不變,體積壓縮到,平衡常數將增大

C.相同溫度下,起始時向容器中充入,達到平衡時,的轉化率大于

D.保持溫度不變,向該容器中再充入,反應達到新平衡時增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發生反應:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是

A. x=1

B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態

C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率

D. 2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結論表達均正確的是( )

A. ①是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強p1>p2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ·moL1,一段時間后達平衡,反應過程中測定的部分數據見下表:

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2


10


0.4

15

0.8


下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO20.5molO2時,v (正)> v (逆)

C. 該溫度,反應的平衡常數為11.25L·mol-1

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉化率為40%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二茂鐵可用作燃料的節能消煙劑、抗爆劑等,廣泛應用于航天、化工等領域中。實驗室制備二茂鐵的裝置示意圖如圖所示:

已知:Ⅰ.二茂鐵熔點是173 ℃,在100℃時開始升華;沸點是249℃

Ⅱ.制備二茂鐵的反應原理是:2KOHFeCl22C5H6=Fe(C5H5)22KCl2H2O

實驗步驟為:

①在三頸燒瓶中加入25 g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60 mL無水乙醚到燒瓶中,充分攪拌,同時通氮氣約10 min

②再從儀器a滴入5.5 mL新蒸餾的環戊二烯(C5H6,密度為0.95 g·cm3),攪拌;

③將6.5 g無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45 min滴完,繼續攪拌45 min

④再從儀器a加入25 mL無水乙醚攪拌;

⑤將c中的液體轉入分液漏斗中,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;

⑥蒸發橙黃色溶液,得二茂鐵粗產品。

回答下列問題:

(1)儀器c的名稱是______。和普通分液漏斗相比,使用恒壓滴液漏斗a的優點是______

(2)步驟①中通入氮氣的作用是_________

(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是_________

(4)步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純,該過程在如圖裝置中進行,其操作名稱為__________;為了確認得到的是二茂鐵,還需要進行的一項簡單實驗是__________

(5)若最終制得純凈的二茂鐵4.3 g,則該實驗的產率為________(保留小數點后一位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應機理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是( )

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

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同步練習冊答案
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