【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數；由四種元素形成某化合物的結構如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.簡單氫化物的穩定性：X＞YB.簡單離子半徑：X＞W
C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構
【答案】D
【解析】
根據該化合物的結構可知W元素可以形成+2價陽離子，應為第IIA族元素，其原子序數最大，原子序數比其小的主族元素至少有3種，所以W應為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數為6-1-2=3，所以Y為B元素。
A．Y為B元素，X為O元素，非金屬性B＜O，所以簡單氫化物的穩定性B＜O，故A正確；
B．O2-和Mg2+電子層結構相同，但O2-核電荷數更小，半徑更大，故B正確；
C．B元素的最高價氧化物對應水化物為H3BO3，為弱酸，故C正確；
D．H元素最外層不滿足8電子穩定結構，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結構簡式為
A.CH3-O-CH2-CH3B.
C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸鈉
可用于化學鍍鎳。將黃磷
和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和
，是一種無色、有毒的可燃性氣體，與
溶液反應也可生成次磷酸鈉。實驗室可用下列裝置來制取次磷酸鈉。實驗的有關操作步驟如下：
①裝好藥品，②連接裝置，檢查氣密性，③打開
，再通入一段時間
，④將反應所得的次磷酸鈉分離出來，⑤關閉，滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器，⑥打開通入一段時間。請回答下列問題：
（1）正確實驗操作步驟的順序是________（填序號）。
（2）實驗裝置中各導管口的連接順序是________（填裝置中的小寫字母）。
（3）在黃磷中混入活性炭粉末的作用是________。
（4）先滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器可能的原因是________。
（5）裝置
中反應的化學方程式是________。
（6）
和
的溶解度
如下：
|
| |
| 37 | 39 |
| 100 | 667 |
實驗結束后，將A中混合液蒸發濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學式為________，然后________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到含的粗產品。
（7）測定產品的純度：取產品
克配成
溶液，取
于錐形瓶中，酸化后加入
碘水于暗處充分反應得
，然后以淀粉溶液作指示劑，用
溶液滴定至終點，平均消耗
，若其它雜質不參加反應，則產品純度表達式為________。（已知：
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題給要求填空
(1)某元素的基態原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________種運動狀態不同的電子。
(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是_______。
(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結構相同，則G元素的原子序數是________，F2－的電子排布式是______。
(4)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應的正方應為放熱反應
B.達平衡時，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16 mol/L
C.達平衡時，容器Ⅲ中
比容器Ⅱ中的大
D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】格列本脲是一種降糖及利尿的藥物，一種合成格列本脲的路線如圖：
已知：(1)
(2)
回答下列問題：
(1)B含有的官能團名稱是_______，D的名稱是__________。
(2)H的結構簡式為__________。
(3)寫出下列反應的反應類型：⑥__________，⑨__________。
(4)寫出E與CH3I反應的化學反應方程式__________。
(5)符合下列要求的E的同分異構體有__________種。
①具有酯基、能發生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色
(6)以甲苯和
為原料，其他無機試劑自選，參照上述格列本脲的合成路線，設計一條制備甲磺丁脲(
)的合成路線_____________.
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【題目】3,4－二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質的合成路線如下：
已知：R—CHO+R′—CH2—CHO
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為___________。
(2)E生成F的反應類型為___________。
(3)下列有關H的說法中，不正確的是___________。
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．1 mol H最多能和3 mol Br2反應
c．H分子中最多有9個碳原子共平面
d．l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1
(4)寫出C＋D→E的化學方程式__________。
(5)已知W是H的同分異構體，符合下列條件的W結構共有________種。
①屬于芳香族化合物。
②1 mol W與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8 L(標準狀況)。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為：_________。
(6)季戊四醇(
)是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)___________。(合成路線的表示方法為：A
B……目標產物)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關此工藝操作不正確的是
A.操作Ⅲ的主要過程是：加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
B.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率
C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點低回收利用。
D.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發展非常關鍵。
(1) 鋰硒電池具有優異的循環穩定性。
①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，則該反應的化學方程式為__。
②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。
③ Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。
(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。
① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝
×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。
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