Question

【題目】次磷酸鈉可用于化學鍍鎳。將黃磷和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和，是一種無色、有毒的可燃性氣體，與溶液反應也可生成次磷酸鈉。實驗室可用下列裝置來制取次磷酸鈉。實驗的有關操作步驟如下：

①裝好藥品，②連接裝置，檢查氣密性，③打開，再通入一段時間，④將反應所得的次磷酸鈉分離出來，⑤關閉，滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器，⑥打開通入一段時間。請回答下列問題：

（1）正確實驗操作步驟的順序是________（填序號）。

（2）實驗裝置中各導管口的連接順序是________（填裝置中的小寫字母）。

（3）在黃磷中混入活性炭粉末的作用是________。

（4）先滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器可能的原因是________。

（5）裝置中反應的化學方程式是________。

（6）和的溶解度如下：

	37	39
	100	667

實驗結束后，將A中混合液蒸發濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學式為________，然后________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到含的粗產品。

（7）測定產品的純度：取產品克配成溶液，取于錐形瓶中，酸化后加入碘水于暗處充分反應得，然后以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，平均消耗，若其它雜質不參加反應，則產品純度表達式為________。（已知：）

Answer 1

【答案】②①⑥⑤③④ cefabd 使反應物充分混合， 加快反應速率 避免三頸燒瓶受熱不均炸裂（ 其他合理答案也可） 趁熱過濾

【解析】

(1)根據反應物和生成物的性質選擇實驗步驟；

(2)根據實驗裝置和實驗步驟，確定各導管口的連接順序；

(3)影響化學反應速率的因素解答本題；

(4)根據反應原理書寫反應方程式；

(5)根據原子守恒有：NaH2PO2~H2PO3-~2e-，Na2S2O3~S4O62-~e-，I2~2I-~2e-；根據電子守恒：2n(NaH2PO2)+n(Na2S2O3)=2n(I2),即n(NaH2PO2)=n(I2)，計算的質量分數；

(1)根據黃磷和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和，是一種無色、有毒的可燃性氣體，與溶液反應也可生成次磷酸鈉，實驗操作步驟為：②連接裝置，檢查氣密性，①裝好藥品，⑥打開通入一段時間，⑤關閉，滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器，③打開，再通入一段時間，④將反應所得的次磷酸鈉分離出來，所以正確實驗操作步驟的順序是②①⑥⑤③④，故答案：②①⑥⑤③④；

(2)根據實驗裝置和實驗步驟，可以確定各導管口的連接順序是：cefabd，故答案：cefabd；

(3)活性炭粉末可作為黃磷的分散劑，增大反應物的接觸面積，使反應物充分混合，加快反應速率，故答案：使反應物充分混合， 加快反應速率；

(4)因為黃磷與活性炭粉末均為固體，加熱時燒瓶可能會受熱不均引起炸裂，故先加燒堿溶液，后打開磁力加熱攪拌器，避免三頸燒瓶受熱不均炸裂，故答案：避免三頸燒瓶受熱不均炸裂；

(5)與反應生成、和HCl，其反應的方程式為：，故答案：；

(6)根據溶解度表：在和時溶解度變化不大，故蒸發濃縮時，析出晶體，余下溶液趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到粗產品，故答案：；趁熱過濾；

(7)消耗的碘的物質的量為，反應消耗的碘的物質的量為，與 物質的量 反應生成，故的質量分數為=，故答案：。