【題目】前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2
CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是
A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉化為CH4
B. 該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質的量就不再變化，因為反應已停止不再進行
C. 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率
D. 由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業生產中該反應溫度越高越好
【答案】C
【解析】催化劑能夠改變化學反應的速率，但是不影響平衡移動，物質的轉化率不變，A錯誤；該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質的量就不再變化，反應達到平衡狀態，這時，V(正)= V(逆)≠0，為動態平衡，不是停止，B錯誤；升高溫度，活化分子數、百分數均增加，速率加快，增大壓強，縮小體積，各物質濃度增大，反應速率加快，C正確；升高溫度可以加快反應速率，但是對于放熱反應來說，溫度太高，平衡左移，不利于產物的生成，所以在工業生產中不是該反應溫度越高越好，D錯誤；正確選項C。
點睛; 對于可逆該反應來說，使用催化劑，只能改變反應的速率，對平衡的移動無影響，因此反應物的轉化率不發生變化。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列問題：
①試劑X是_______，寫出發生的主要反應的離子方程式___________。
②操作Ⅱ的名稱為：________、_________。
③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為22.00mL。
滴定終點的現象為： _______________________；該晶體中鐵的質量分數為___________。（保留4位有效數字）
（2）某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產物。
①摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經認真分析，通過推理即可確定，猜想___________不成立（填序號）。
②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有_____________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有__________；C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________(寫一種即可)。
③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。
④丁同學認為摩爾鹽分解可能會生成N2和SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。
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【題目】有機物X是一種重要的有機化工原料，如圖所示是以有機物X為原料設計的合成路線(部分產物、個別合成路線、反應條件等略去)。
己知：ⅰ.X為芳香烴，其相對分子質量為92；Y是一種功能高分子材料。
ⅱ.烷基苯在酸性高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
。
ⅲ. 
(苯胺，易被氧化)。
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
(1)X結構簡式為________________。
中官能團的名稱為______________。
(2)反應③的反應類型是__________；反應②和③的順序不能交換的原因是_____________。
(3)已知A為一氯代物。
反應④的化學方程式為___________________________。
反應⑤的離子方程式為_________________________。
(4)阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有___________ 種。
①芳香族化合物
②不能發生水解反應，也不能發生銀鏡反應；
③1mol該有機物最多能與2molNaHCO3完全反應。
(5)寫出以A為原料制備
的合成路線流程圖(其它試劑任選)__________。合成路線流程圖的示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1L 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.07molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比約為
A. 3︰4 B. 3︰1 C. 2︰3 D. 3︰2
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【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結果如下：
氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L-1、請回答:
（1）氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學式_______。
（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式__________。
（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。
已知: 3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4(s)+4H2(g)
請回答:
（1） 虛線框處宜選擇的裝置是_____ (填“甲”或“乙”); 實驗時應將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_________。
（2）實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵，判斷結論是否正確并說明理由_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
（1）A中試劑為________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。
（4）B中發生反應的化學方程式為__________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，下列說法正確的是
A. 在氮化硅的合成反應中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑
B. 上述反應中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子
C. 該反應屬于四個基本反應類型之一
D. 該反應無有毒氣體產生，不需要尾氣處理裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－ 離子濃度（φ）的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. a點溶液中：水電離出的c( H+ )＝1×10-10mol/L
B. b點溶液中：c( H+ )＝c( OH- )
C. c點溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )
D. d點溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)
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