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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是

A. 在氮化硅的合成反應中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑

B. 上述反應中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子

C. 該反應屬于四個基本反應類型之一

D. 該反應無有毒氣體產生，不需要尾氣處理裝置

【答案】B

【解析】

A、根據方程式可知反應中氮元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則C是還原劑，N2是氧化劑，A錯誤；

B、反應中氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子，B正確；

C、根據方程式可知該反應不是化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，因此該反應不屬于四個基本反應類型之一，C錯誤；

D、CO是有毒氣體，尾氣需要處理，D錯誤。

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產農藥、醫藥的重要中間體。某化學興趣小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業生產進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。

查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相對分子質量	46	147.5	163.5	64.5
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

(1)儀器E的名稱是____________，冷凝水的流向是________進_______出(填“a”或“b”)。

(2)該設計流程中存在一處缺陷，該缺陷是__________，引起的后果是_________________。

(3)儀器A中發生反應的離子方程式為____________________。

(4)該裝置C可采用_______________，加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

(5)裝置D干燥管的作用為_______________，裝置D燒杯中的試劑是_______________。

(6)反應結束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是____________(填名稱)。

(7)已知：常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是

A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉化為CH4

B. 該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質的量就不再變化，因為反應已停止不再進行

C. 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率

D. 由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業生產中該反應溫度越高越好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。

（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：_____________。

（2）該反應中發生氧化反應的物質是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。

（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應中消耗HNO3的物質的量可能是（）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

并寫出配平后的離子方程式：_________________________。

（5）硝酸的還原產物NO、NO2、N2O等對環境均有副作用，為了可持續發展，當今社會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中，發生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式K=__________________________。

（2）已知700℃時，該反應的平衡常數K1=0.60，則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

的平衡常數K2=____________，反應CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數K3=___________。

（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數K4=1.0，則該反應為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____________（填標號）。

a. 容器中壓強不變 b.c(CO2)=c(CO)

c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合氣體的平均相對分子質量不變

（5）在1000℃下，將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中，發生如下反應：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為____________________。