Question

【題目】常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－ 離子濃度（φ）的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. a點溶液中：水電離出的c( H+ )＝1×10-10mol/L

B. b點溶液中：c( H+ )＝c( OH- )

C. c點溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )

D. d點溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】a點為單一的氫氧化鈉溶液，a到c是生成碳酸鈉，b點是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，c點是單一的碳酸鈉溶液，c到d是生成碳酸氫鈉，d點是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液，d點溶液呈中性，據此分析解答。

A、水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH=10的NaOH溶液，則c（H+）=1×10-10mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L，A正確；

B、b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H+ )＜c(OH-)，B錯誤；

C、當水電離出的OH-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，所以根據質子守恒可知c(OH-)＞c(HCO3-)+c(H+ )，C正確；

D、d點溶液中水電離出的OH-離子濃度10-7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）可得c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-），D正確；答案選B。