Question

【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。

（1）COCl2的空間構型為______________，溴的基態原子價電子排布式為_____________。

（2）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____________（填字母）式發生。

A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

（3）根據表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是____。

元素	氟	氯	溴	碘
第一電離能/ （kJ·mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個與CN—互為等電子體的物質的分子式：______________。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內離得最近的兩個鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA）。

Answer 1

【答案】平面三角形 4s24p5 A 碘 D sp3雜化 N2或CO CaO2

【解析】

（1）COCl2中C原子的成鍵電子對數為，C原子采取sp2雜化，中心原子無孤電子對。C與O原子之間形成C＝O雙鍵，其結構式是：，所以它的空間構型為平面三角形。溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，其價電子排布式為：4s24p5；答案為：平面三角形；4s24p5；

（2）在離子晶體中，離子半徑越小，晶格能越大，比較兩個反應的產物可知，由于氯離子的半徑小于碘離子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，A項正確，答案為：A；

（3）第一電離能是指原子失去一個電子所需的能量，第一電離能越小，就越容易失去一個電子，比較表格中的數據可知，碘更容易形成較穩定的單核陽離子，故答案為：碘；

（4）

A．HCl中存在“s-p”σ鍵，A項錯誤；

B．HF中存在“s-p”σ鍵，B項錯誤；

C．SO2中存在“p-p”π鍵，C項錯誤；

D．SCl2中存在“p-p”σ鍵，D項正確；

答案為：D；

（5）因為氯原子周圍有4對價層電子，所以ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化；CN–中有兩個原子，價電子數為10個，根據等電子體是具有相同的價電子數和相同原子數的微粒可知，它的等電子體分子是N2或CO。答案為：sp3雜化；N2或CO；

（6）根據均攤法可知晶胞中鈣離子的個數為，過氧離子的個數為，故其化學式為CaO2。設晶胞的邊長為a，根據ρ=，得，兩個離得最近的鈣是位于頂點和面心上的，它們的距離為晶胞邊長的倍，即為。答案為：CaO2；。