【題目】已知
，
。若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是
A.達到平衡時，
和
的濃度一定相等
B.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
C.使用催化劑、增大壓強和升高溫度均有利于加快反應速率
D.投入
和
，達平衡時反應放出熱量為198.0 kJ
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【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解。
（1）COCl2的空間構(gòu)型為______________，溴的基態(tài)原子價電子排布式為_____________。
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____________（填字母）式發(fā)生。
A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2
（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____。
元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一電離能/ （kJ·mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。
A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2
（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個與CN—互為等電子體的物質(zhì)的分子式：______________。
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：
A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。
（1）以下分別是哪種元素(用元素符號填空)：
A：_____________；C：_____________；D：____________；
（2）B原子的核外電子排布式_____________；寫出A的負一價陰離子的電子式_____________。
（3）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
（4）寫出由A、C兩元素形成的18e-分子的形成過程：_____________
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是
①
②
③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤
⑥CH3Cl
A.②④B.②③⑤C.①③⑥D.全部
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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。
（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)
（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_________________
（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA
B.Na2O2與CO2反應，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標準狀況下，2.24L乙醇中含共價鍵數(shù)目為0.8NA
D.常溫常壓下，18gH218O含有10NA個電子
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【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應關(guān)系：
已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
回答：
（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。
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【題目】(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板�？涛g印刷電路板涉及的離子方程式為________，檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_________。
(2)—定量的SO2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_________。
(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中 CO和CO2物質(zhì)的量之比為_________。
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【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是（ ）
A. 1mol固態(tài)碘與
化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸氣與
生成HI氣體的反應是吸熱反應
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