【題目】下列實驗方法不．能．用來鑒別乙醇和乙酸的是
A. 加入蒸餾水 B. 加入碳酸氫鈉溶液
C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關鈉及其化合物敘述錯誤的是。
A. 標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.1NA個
B. 1molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA個
C. 常溫下，2.3g鈉投入到100mL水中，鈉失去的電子數為0.1NA
D. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉移的電子數為0.1NA
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【題目】一定溫度下，將4molNH3和5molO2充入定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是
A. 生成4molNO B. NH3和NO物質的量之和為4mol
C. 放出1025kJ的熱量 D. 平衡時容器內氣體壓強和開始時壓強相等
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【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：
已知：Cr2O72- (橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。
（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是________。
（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。
（3）對比試管a、b、c的實驗現象，得到的結論是________________。
（4）試管c繼續滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現象，得出的結論是_______；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式________________。
（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。
實驗 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨，陽極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。
②實驗ⅲ
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【題目】化學就在你身邊
（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應生成無害且穩定的氣體N2和CO2，反應的化學方程式是_____________。若反應生成1molN2，轉移的電子數目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業上制84消毒液的原理，把上述化學方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。_________________
（3）在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外層電子數為Z的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉化關系，p為常見的液態化物，q是W的單質。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Z>W>Y>X
B. 簡單氫化物的穩定性:Y>W
C. m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物
D. Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復分解反應制得
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【題目】某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子。現取等體積的三份該溶液分別進行如下實驗：
（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。
（2）取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6. 63 g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4. 66 g沉淀。
（3）取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0. 672 L(標準狀況)。
根據上述實驗，下列推斷正確的是
A. 該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ B. 該溶液一定含有Clˉ
C. Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在 D. 還需通過焰色反應檢驗是否含有K+
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【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業生產和國防建設中有廣泛的應用。
（1）碳元素原子核外有_____個未成對電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）
（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_____（填編號）
a．CH4的穩定性比SiH4強 b．SiH4的沸點比CH4高
c．碳酸是強酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小
II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
（1）該反應的平衡常數表達式K_____。已知平衡常數：K(800℃)>K(850℃)，則正反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施_____、_____。
（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內，充入一定量的反應物，5分鐘時達到平衡，測得容器內氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應時間內的反應速率為_____。
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