Question

【題目】某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子。現取等體積的三份該溶液分別進行如下實驗：

（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。

（2）取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6. 63 g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4. 66 g沉淀。

（3）取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0. 672 L(標準狀況)。

根據上述實驗，下列推斷正確的是

A. 該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ B. 該溶液一定含有Clˉ

C. Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在 D. 還需通過焰色反應檢驗是否含有K+

Answer 1

【答案】A

【解析】

在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6. 63 g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4. 66 g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，同時可以計算出碳酸根和硫酸根離子的物質的量；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0. 672 L(標準狀況)，為氨氣，說明含有NH4+，且可以計算出銨根離子的物質的量，最后結合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況。

在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱重得6. 63 g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4. 66 g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，且n(SO42-)==0.02mol，n(CO32-)==0.01mol；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0. 672 L(標準狀況)，為氨氣，物質的量==0.03mol，說明含有0.03mol NH4+；根據上述實驗，溶液中一定沒有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03mol NH4+、0.01mol CO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根據溶液顯電中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物質的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正確；B、該溶液中可能含有Clˉ，故B錯誤；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C錯誤；D. 一定含有K+，無需通過焰色反應檢驗是否含有K+，故D錯誤；故選A。