Question

【題目】一定溫度下，將4molNH3和5molO2充入定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 生成4molNO B. NH3和NO物質(zhì)的量之和為4mol

C. 放出1025kJ的熱量 D. 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，因此生成的NO 少于4mol ，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)N原子守恒，NH3和NO物質(zhì)的量之和為4mol，故B正確；C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出的熱量少于1025kJ，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)恰好氣體的物質(zhì)的量增大，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)大于開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B。