Question

【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）碳元素原子核外有_____個未成對電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是_____（填編號）

a．CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高

c．碳酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。

（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。

Answer 1

【答案】 2 2 正四面體 非極性 a c(CO)6/c(N2)2 放熱 補(bǔ)充 N2 移去 CO 0.06mol/(L·min)

【解析】I.（1）碳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，原子核外有2個未成對電子，最外層有2種能量不同的電子。CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體，因此是非極性分子。（2）a．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱，a錯誤；b．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，b錯誤；c．碳酸是弱酸，c錯誤；d．碳原子半徑比硅原子小與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，d錯誤；答案選a；

II.（1）根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(CO)6/c(N2)2。已知平衡常數(shù)：K(800℃)＞K(850℃)，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）正反應(yīng)是體積增大的放熱的可逆反應(yīng)，因此能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施有補(bǔ)充N2、或移去CO。（3）根據(jù)方程式可知每生成6molCO，氣體的物質(zhì)的量增加4mol，因此測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，則生成CO是0.6mol，濃度是0.3mol/L，所以用CO表示該反應(yīng)時間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.3mol/L÷5min＝0.06mol/(L·min)。