Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中，某化學反應：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	900℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	900℃	1.0	0.60	C2	C2	C2	C2	C2
3	900℃	C3	0.77	0.65	0.55	0.45	0.40	0.40
4	920℃	1.0	0.90	0.77	0.67	0.60	0.60	0.60

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內平均速度為________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據是____________；對比實驗1和實驗2，實驗2中隱含的反應條件是________。

（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。

Answer 1

【答案】 0.01 0.50 實驗1和實驗2的始態相同，影響平衡移動的條件相同，所以終態也應相同 實驗2使用了催化劑 ＜ 升高溫度，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱

【解析】（1）反應在10～20分鐘內用A表示的平均速率為v===0.01mol/（Lmin）；（2）根據實驗1、2數據分析，溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0mol/L，所以終態也應相同0.5molL-1 ；溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，但達平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑；（3）實驗4與實驗1比，溫度升高，達平衡時A的平衡濃度減小；升高溫度，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱。