Question

【題目】液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×1015 mol·L1，下列有關液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是

A. 此溫度下，液氨的離子積等于1×10 3 0

B. 在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數值將增大

C. 此溫度下，在液氨中加入NaNH2，則液氨中c(NH4+)<1×1015 mol·L1

D. 在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c(NH4+)將大于c(NH2)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．液氨的離子積等于NH4+和NH2-濃度之積，當兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L時，即此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30，故A正確；B．液氨的離子積只受溫度影響，在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數值將不變，故B錯誤；C．在液氨中加人NaNH2，會抑制液氨的電離，則液氨中c(NH4+)＜1×10-15mol/L，c(NH2-)＞1×10-15mol/L，故C正確；D．在液氨中加入NH4Cl，氯化銨會電離出銨根離子和氯離子，銨根離子濃度增大，并且銨根離子會抑制液氨的電離，c(NH2-)減小，所以液氨中c(NH4+)將大于c(NH2-)，故D正確；故答案為B。