【題目】現有0.95kg質量分數為10％的MgCl2溶液。計算：
（1）溶液中MgCl2的物質的量_____；
（2）溶液中Mg2+和Cl-的物質的量_____。
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，某化學反應：2A（g）
B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗 序號 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 900℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 900℃ | 1.0 | 0.60 | C2 | C2 | C2 | C2 | C2 |
3 | 900℃ | C3 | 0.77 | 0.65 | 0.55 | 0.45 | 0.40 | 0.40 |
4 | 920℃ | 1.0 | 0.90 | 0.77 | 0.67 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內平均速度為________mol/（L·min）。
（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據是____________；對比實驗1和實驗2，實驗2中隱含的反應條件是________。
（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8．A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）試寫出4種元素的離子結構示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
（3）它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強弱 ．
（4）寫出能夠生成的氣態氫化物的化學式： ， 比較其穩定性： ， 理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）
A. Z和W在該條件下一定不為氣態
B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D. 若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是
A. Fe2O3跟稀硝酸反應 B. Fe(OH)2跟稀硝酸反應
C. CuO跟稀硝酸反應 D. Al(OH)3跟稀硝酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學方程式是能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
（1）寫出 泡沫滅火器反應原理的離子方程式：______．
（2）工業制粗硅的化學反應方程式：_____________
（3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應離子反應方程式:______。
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應的離子方程式：___________
（5）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個反應的離子反應方程式：___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟） 
（1）原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度．
（2）電解至t3時，消耗水的質量．
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