【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數為0.5NA
B.28 g乙烯所含共用電子對數目為6NA
C.11.2L一氯甲烷所含分子數為0.5NA
D.1mol甲基所含的電子總數為9NA
浙江之星課時優化作業系列答案
激活思維優加課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：
（1）分解過程發生的反應為：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業上把濾渣X叫白炭黑，其化學式為______________________。
（2）分解時白炭黑產率和冰晶石純度與pH的關系如圖所示，分解時需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填標號）。
A．快速攪拌B．加熱混合液至100℃C．降低氨水濃度
（3）流程中可循環利用的物質為_________（寫化學式）；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是降低氧化鋁的熔融溫度、________________________和提髙產率。
（4）水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解池的說法正確的是
A.電源的負極就是陰極
B.陽極上發生還原反應
C.與直流電源正極相連的電極是電解池的陽極
D.與直流電源負極相連的電極上發生氧化反應
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于5mL 14mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g 沉淀.下列說 法不正確的是
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:l
B. 得到2.54g 沉淀時，加入NaOH 溶液的體積是600mL
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 與銅鎂合金反應的HNO3的物質的量為0.12mol
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 增大反應物濃度使單位體積內活化分子數和活化分子百分數均增加，有效碰撞增多，反應速率加快
B. 升高溫度使單位體積內活化分子百分數大大增加，正反應速率增加，逆反應速率降低
C. 催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數大大增加
D. 增大壓強一定能使單位體積內活化分子數增加有效碰撞增多，反應速率加快
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，某化學反應：2A（g）
B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗 序號 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 900℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 900℃ | 1.0 | 0.60 | C2 | C2 | C2 | C2 | C2 |
3 | 900℃ | C3 | 0.77 | 0.65 | 0.55 | 0.45 | 0.40 | 0.40 |
4 | 920℃ | 1.0 | 0.90 | 0.77 | 0.67 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內平均速度為________mol/（L·min）。
（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據是____________；對比實驗1和實驗2，實驗2中隱含的反應條件是________。
（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。
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【題目】將各2amol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發生如下反應：xP+yQ
zR+wS。達到平衡后，測得n(P)a mol，n(Q) 
mol，n(R) 
mol， n(S)3a mol，已知四種物質中只有R是固體。
(1)若該反應中物質的化學計量數x==2，則w==_________。
(2)達到平衡時，P的轉化率是____________________。
(3)如果只改變壓強，化學反應速率變化，但化學平衡不移動，則該反應中各物質的聚集狀態分別是：Q______，S==_______。
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【題目】關于油脂在人體中的生理功能的理解中錯誤的是（ ）
A. 油脂在人體內的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內提供能量
B. 為人體合成其它化合物提供原料
C. 保持體溫，保護內臟器官
D. 促進水溶性維生素B族、維生素C等的吸收
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）
A. Z和W在該條件下一定不為氣態
B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D. 若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
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