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反應(yīng)2X(g)＋Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同溫度（T₁和T₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（）

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂	B．T₁＜T₂，P₁＞P₂
C．T₁＞T₂，P₁＞P₂	D．T₁＞T₂，P₁＜P₂

本題學(xué)生應(yīng)掌握?qǐng)D像中：1.縱橫坐標(biāo)含義；2.圖中曲線拐點(diǎn)的含義;3.拐點(diǎn)前后的含義.
如圖作如圖標(biāo)示: a
b
c
a線與b線比較：a線先拐先平衡；所以溫度相同時(shí)有：P₁＞P₂　也符合方程式中反應(yīng)物氣體總體積和生成物總體積關(guān)系為：3＞2加壓向氣體減小方向移動(dòng)。Z增多。
b線與c線比較：c線先拐先平衡，所以壓強(qiáng)相同時(shí)有：T₁＞T₂，也符合方程式中正反應(yīng)方向放熱，降低溫度平衡向放出熱量的方向移動(dòng)。Z增多。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A_（_g_）＋B_（_g_）

3C_（_g_）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)： 2L(g)+ 3M(g)

xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．x的值為2	B．混合氣體的密度變大
C．L的轉(zhuǎn)化率為80%	D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀

沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L^-1，其c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序?yàn)?u>                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為                     。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag^＋)由大到小的順序?yàn)?u> （填序號(hào)），溶液②中c(Cl^-)= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀--t₁階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t₃---t₄階段為使用催化劑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若t₁="15" min，則t₀---t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol·

L^—1·min^—1。
（2）t₄--t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol· L^—1。
（3）t₅----t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化。
（1）汽車尾氣中NO的來(lái)源是         。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N₂與O₂的化合反應(yīng)
（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開(kāi)發(fā)氫能源         B．使用電動(dòng)車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)已知：N

N的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請(qǐng)據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；
該反應(yīng)的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N₂與3 mol H₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T₁時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25％，則N₂的轉(zhuǎn)化率為   。
②當(dāng)溫度由T₁變化到T₂ (T₂ >T₁)時(shí)(如圖)，平衡常數(shù)K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T₁時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與起始時(shí)比較，     (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應(yīng)X(g)