Question

【題目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經實驗：

①原溶液加過量的 NaOH 溶液，產生白色沉淀；

②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產生沉淀；

③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產生白色沉淀， 下列說法不正確的是

A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2

B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-

C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

D.有同學認為原溶液一定有 Cl-，實驗③可以省略

Answer 1

【答案】C

【解析】

①溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應為Mg(OH)2，說明溶液中含有Mg2+，則不含有CO32-；②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產生沉淀，說明溶液中不含SO42-；③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產生白色沉淀， 說明含有Cl-，據此分析解題。

①溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應為Mg(OH)2，說明溶液中含有Mg2+，則不含有CO32-；②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產生沉淀，說明溶液中不含SO42-；③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產生白色沉淀， 說明含有Cl-；

A．由分析知：實驗① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2，故A正確；

B．由分析知：實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-，故B正確；

C．由分析知：原溶液中一定含有的離子是Cl-和Mg2+，可能含有的離子是Na+、K+，故C錯誤；

D．由實驗①溶液中一定含有Mg2+，實驗②溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-，結合溶液是電中性的，則溶液中一定含有Cl-，實驗③可以省略，故D正確；

故答案為C。