【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 根據有機物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為
B. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與
溶液反應放出
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用
溶液區別
D. 1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發生反應
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 制備 | 將 |
B | 由 | 將 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥 |
D | 配制 | 將氯化鐵固體溶于鹽酸中 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是
A. 分子組成為Cm(H2O)n的物質一定是糖類
B. 微生物所在電極區放電時發生氧化反應
C. 放電過程中，H＋從正極區移向負極區
D. 正極反應式為MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
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【題目】（1）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量是7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為________，一氧化碳的質量為_______。
（2）現有CO、CO2的混合氣體，根據下列條件回答問題
①若該混合氣體在標準狀況下的密度為1.79 g/L，則混合氣體中CO的體積分數為__________。
②若標準狀況下，2.24 L該混合氣體的質量為4 g，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為_________。
（3）一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量是7.2 g，若其中水的質量為3.6 g，則CO的質量是_________。
（4）在一定條件下，某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11。在相同條件下，X的相對分子質量是_____________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計的位置都不相同
B. 向苯溴代實驗后的溶液中加水，可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層
C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗，可以向鹵代烴水解后的產物中直接滴加
溶液
D. 乙醇與濃硫酸反應所制得的氣體通入到溴水中，若溴水褪色即可證明有乙烯產生
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【題目】某溶液 只含Cl-、
、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經實驗：
①原溶液加過量的 NaOH 溶液，產生白色沉淀；
②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產生沉淀；
③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產生白色沉淀， 下列說法不正確的是
A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2
B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-
C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+
D.有同學認為原溶液一定有 Cl-，實驗③可以省略
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【題目】用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL（過量）反應制取Cl2，若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，求：
（1）生成標準狀況下Cl2的體積是多少？
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物質的量百分數是多少？
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【題目】KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
________KClO3+________HCl(濃) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O
（1）配平以上化學方程式（寫出各物質的化學計量數）。
（2）ClO2是反應的_________（填“氧化”或“還原”）產物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填字母）。
a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性
（3）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________ mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的________倍（保留2位小數）。
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【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置③的作用是______________________________。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________________________________。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
（4）裝置①、⑤的作用是______________________________。
（5）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象：取少量晶體溶于蒸餾水，___________________________________。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。
（6）滴定中使用的指示劑是______________，達到滴定終點時的現象為__________。
（7）樣品中NaClO2的質量分數為______________(用含m、c、V的代數式表示)。
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