【題目】下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是
A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑B. 2H2O
2H2↑ + O2↑
C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
【答案】B
【解析】
有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水中H、O元素的化合價都沒有變化時水既不做氧化劑又不做還原劑，以此來解答。
A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，屬于氧化劑，選項A錯誤；
B. 2H2O
2H2↑ + O2↑中水中H元素化合價降低，O元素化合價升高，水既是氧化劑也是還原劑，選項B正確；
C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素的化合價升高，水中H元素化合價降低，水為氧化劑，選項C錯誤；
D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑中Na2O2中氧元素化合價既有升高也有降低，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，而水中各元素化合價均不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項D錯誤。
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液 只含Cl-、
、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經實驗：
①原溶液加過量的 NaOH 溶液，產生白色沉淀；
②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產生沉淀；
③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產生白色沉淀， 下列說法不正確的是
A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2
B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-
C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+
D.有同學認為原溶液一定有 Cl-，實驗③可以省略
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO,制備流程如下圖所示：
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發生反應的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質的量濃度為__mol/L
(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。
(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。
(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：_____________。
(3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。
(4)C裝置中觀察到的現象是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置③的作用是______________________________。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________________________________。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
（4）裝置①、⑤的作用是______________________________。
（5）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象：取少量晶體溶于蒸餾水，___________________________________。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。
（6）滴定中使用的指示劑是______________，達到滴定終點時的現象為__________。
（7）樣品中NaClO2的質量分數為______________(用含m、c、V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）裝置E中的現象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）請你完成下表，驗證假設
實驗步驟、預期現象 | 結論 |
①向溶液中加入__________，振蕩、靜置， 現象：下層呈橙紅色，上層呈無色 | 假設1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現象：溶液變為紅色 | 假設2正確 |
若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是天然有機高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉化關系如圖：
⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________
⑵檢驗A水解后是否有B生成，應先中和水解液，再需加入的試劑和反應條件為_________________
⑶已知I的結構中無雙鍵，寫出D轉化為I的化學方程式____________________________________________
⑷下列說法不正確的是（_________）
A．上圖轉化關系中有取代反應、加成反應、氧化反應
B．某烴的相對分子質量是D、H之和，該烴可能的結構有三種
C．有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色
D．實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產物，G在下層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是 ( )
A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物
C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA
D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發進行，則其ΔH＞0
B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等
D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)
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