【題目】如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是
A. 裝置出口①處的物質是氯氣
B. 出口②處的物質是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過
C. 裝置中發生的反應的離子方程式2Cl﹣+2H+
Cl2↑+H2↑
D. 該裝置是將電能轉化為化學能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為短周期元素，請根據下表信息回答問題。
元素 | A | B | C | D |
性質或結構信息 | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質，單質能助燃 | 氣態氫化物顯堿性 | ＋3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 | 第三周期原子半徑最小 |
（1）B在元素周期表的位置：___；B氣態氫化物的電子式___。
（2）C的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應的離子方程式為___、___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol/LNaAlO2溶液：
、
、
、
B. pH=11的溶液中：
、、
、
C. 無色溶液中：
、
、、
D. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態為
和
，同時含有
、
、
、
等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
（1）將硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步驟①中稀硫酸與反應的化學方程式：__________________。
（2）雙氧水的作用是__________________；濾渣
的主要成分為__________________。
（3）步驟②調節溶液
，可以選用的試劑是______。
A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2
（4）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的如下表：
氫氧化物 |
|
|
|
|
開始沉淀的 | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的 | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中，調節
，所得濾渣
的成分的化學式為____________，濾液中除
外，還含有的金屬陽離子是______。
（5）將濾液通過____________操作可得到五水硫酸銅晶體。測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結果______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是
A. 分子組成為Cm(H2O)n的物質一定是糖類
B. 微生物所在電極區放電時發生氧化反應
C. 放電過程中，H＋從正極區移向負極區
D. 正極反應式為MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。
（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為_____________（以百分數表示，小數點后保留兩位）。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視_____________；
②用待測液潤洗錐形瓶_____________；
③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量是7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為________，一氧化碳的質量為_______。
（2）現有CO、CO2的混合氣體，根據下列條件回答問題
①若該混合氣體在標準狀況下的密度為1.79 g/L，則混合氣體中CO的體積分數為__________。
②若標準狀況下，2.24 L該混合氣體的質量為4 g，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為_________。
（3）一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量是7.2 g，若其中水的質量為3.6 g，則CO的質量是_________。
（4）在一定條件下，某固體化合物X受熱分解方程式為: 2X = A↑+2B↑+3C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11。在相同條件下，X的相對分子質量是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液 只含Cl-、
、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經實驗：
①原溶液加過量的 NaOH 溶液，產生白色沉淀；
②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產生沉淀；
③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產生白色沉淀， 下列說法不正確的是
A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2
B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-
C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+
D.有同學認為原溶液一定有 Cl-，實驗③可以省略
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO,制備流程如下圖所示：
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發生反應的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質的量濃度為__mol/L
(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
