Question

【題目】乙炔是一種無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗證乙炔的性質。完成實驗，觀察實驗現象，回答下列問題：

(1)寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現象是__________________

(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________。

(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱取a g CaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分數表示）

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ 減慢反應速率 除H2S等氣體 紫色溶液褪色 檢驗純度或驗純 1種 ×100%或 64b/26a×100%

【解析】

電石和水制取乙炔，由于電石中會混有硫、磷等雜質，所以生成的乙炔中會混有硫化氫、磷化氫等化合物，導致生成的乙炔有特殊難聞的臭味，硫酸銅溶液可以除去硫化氫和磷化氫。乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴發生加成反應。

(1)電石（碳化鈣CaC2）與水制取乙炔的化學方程式為：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。

(2)電石和水反應非常劇烈，可以用飽和食鹽水代替蒸餾水減慢反應速率。

(3)硫酸銅和H2S可以發生復分解反應從而除去H2S：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。乙炔能把酸性高錳酸鉀溶液還原成Mn2+，所以高錳酸鉀溶液的紫色會褪去。

(4)乙炔是可燃性氣體，如果點燃不純的乙炔，會發生爆炸，所以在點燃乙炔前，首先應該檢驗乙炔的純度。

(5)乙烷中的6個氫原子是等效氫原子，乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷只有1種。

(6)乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，乙炔和溴發生加成反應，溶液增重的b g即為生成的乙炔的質量，所以乙炔的物質的量為mol，根據反應方程式CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑，乙炔和碳化鈣的物質的量相等，所以碳化鈣的質量為×64g，則CaC2的純度為×100%或 64b/26a×100%。