【題目】H7N9型禽流感是全球首次發現的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如下：
下列有關說法正確的是（ ）
A. 達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
C. 對羥基苯甲酸較穩定，在空氣中不易被氧化
D. 利用FeCl3溶液可區別莽草酸和對羥基苯甲酸
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【題目】下列離子方程式錯誤的是
A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體
B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
D.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
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【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韋的中間體，下列關于M的說法錯誤的是
A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰
B.分子中含有3種含氧官能團
C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化
D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH
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【題目】某實驗小組學生利用裝置用
鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑
(1)量取
待測NaOH溶液時，用到的測量儀器是 ______ 
填儀器標號
．
(2)儀器
中，需要用待裝液潤洗的有 ______ 填字母
(3)該滴定實驗過程中，判定滴定終點的依據是 ______
(4)該實驗小組重復三次的實驗數據如下表所示，計算NaOH溶液的濃度為 ______
實驗序號 | 鹽酸體積 | NaOH溶液體積 |
1 |
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2 |
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3 |
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【題目】下列有關有機物的說法中
①結構片段為……
……的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
②標準狀況下，22.4LHF所含電子數約為10NA
③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵
④苯酚和碳酸鈉溶液的反應：
⑤
的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
⑦等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
其中正確的有 個。
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】化合物 G 是一種藥物合成中間體，其合成如下：
已知乙酸酐的結構簡式為 CH3COOCOCH3。請回答下列問題：
(1)G 中含氧官能團的名稱是_____。
(2)反應①的化學方程式為_____。
(3)寫出反應⑤所需的試劑和條件是_____，該反應類型是_____。
(4)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構體的結構簡式_____、_____。
Ⅰ.苯環上只有兩種取代基；
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有 4 組吸收峰；
Ⅲ.能與 NaHCO3 溶液反應生成二氧化碳。
(5)碳原子上連有 4 個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則
中的手性碳原子是_____(填碳原子的數字標號)。
(6)設計以
(丙酸苯酚酯)為原料制備
的合成路線(無機試劑任選)_____。
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【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。
I.甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離 B．降低反應溫度
C．增大體系壓強 D．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
CO（g）+
O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1
H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3
化學鍵 | H—H | O=O | O—H |
鍵能/KJmol-1 | 436 | 498 | 463.5 |
則△H3=___，表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___；
Ⅱ.當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）其平衡常數表達式為K=____。
（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是___。
a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據
①降低溫度，平衡向____方向移動。
②在700K、起始投料比
=1.5時，H2的轉化率為___。
③在500K、起始投料比＝2時，達到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達到平衡時CH
Ⅲ.某學習小組以SO2為原料，采用原電池法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖所示。該電池中右側為___極，寫出該電池負極的電極反應式___。
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【題目】乙炔是一種無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗證乙炔的性質。完成實驗，觀察實驗現象，回答下列問題：
(1)寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________________
(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________
(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現象是__________________
(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________。
(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。
(6)若稱取a g CaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分數表示）
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【題目】研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環境。氮元素化合價—物質類別關系圖如下。
回答下列問題：
（1）在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業制硝酸的重要反應，化學方程式是_______。
（2）在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：_______。
（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________。
（4）物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式：__________，當反應消耗3.36L（標準狀況）物質B時，轉移電子的物質的量為________mol。
（5）寫出一種人工固氮的化學反應原理_______。
（6）Cu與一定濃度的硝酸溶液反應生成NO時的離子反應方程式為_________。
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