【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）
A.氮原子的價電子軌道排布式：
B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等
D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
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【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：
（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結論的一個化學方程式_____________。
（2）下列有關說法正確的是（___）
A．e在 d2 中燃燒，生成e2d
B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝
C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現了gd2 的漂白性
D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落
（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。
①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。
②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發生的離子方程式：_____________。
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【題目】下列有關有機物的說法中
①結構片段為……
……的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
②標準狀況下，22.4LHF所含電子數約為10NA
③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵
④苯酚和碳酸鈉溶液的反應：
⑤
的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
⑦等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
其中正確的有 個。
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。
I.甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離 B．降低反應溫度
C．增大體系壓強 D．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1
CO（g）+
O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1
H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3
化學鍵 | H—H | O=O | O—H |
鍵能/KJmol-1 | 436 | 498 | 463.5 |
則△H3=___，表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___；
Ⅱ.當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：
（1）其平衡常數表達式為K=____。
（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是___。
a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據
①降低溫度，平衡向____方向移動。
②在700K、起始投料比
=1.5時，H2的轉化率為___。
③在500K、起始投料比＝2時，達到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達到平衡時CH
Ⅲ.某學習小組以SO2為原料，采用原電池法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖所示。該電池中右側為___極，寫出該電池負極的電極反應式___。
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【題目】現有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質如下:
物質 | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度 | 水溶性 |
A | C2H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分離A和B的最佳方法是( )
A.分餾B.升華C.萃取D.分液
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【題目】乙炔是一種無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗證乙炔的性質。完成實驗，觀察實驗現象，回答下列問題：
(1)寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________________
(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________
(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現象是__________________
(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________。
(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。
(6)若稱取a g CaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分數表示）
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【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調節功能等功效，其人工合成過程涉及了如下轉化：
下列說法正確的是
A.X的分子式為C8H10O4
B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應并放出氣體
C.白皮杉醇與濃溴水反應時，最多可消耗6molBr2
D.在一定條件下，白皮杉醇可發生加成、取代、氧化和聚合反應
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【題目】如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為
價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中錯誤的是（ ）
A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個
C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-
D.晶體中，0價氧與-2價氧的數目比為3∶1
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【題目】我國國家標準(GB2760-2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是 ______，水通入A的進口為 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ______
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的 ______ ；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ______ ；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：______ gL-1。
(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：______。
(6)常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于吸收液的說法正確的是______
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
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