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向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發(fā)生如下反應：

①2NO(g)＋O₂ (g)

2NO₂(g)
②2NO₂(g)

N₂O₄(g)
測得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T₁℃，10min后升高并維持容器的溫度為T₂℃。下列說法正確的是

A．前5min反應的平均速率v(N₂O₄)=0.18mol·(L·min)^－1

B．T₁℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6

C．反應①、②均為吸熱反應

D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，T₁℃達到平衡時，N₂O₄的轉化率為10%

試題分析：A、前5min反應的平均速率v(N₂O₄)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)^－1，正確；B、T₁℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.9÷1.5²=0.4，錯誤；C、若反應①、②均為吸熱反應則升高溫度平衡正向移動，N₂O₄濃度應增多，錯誤；D、此時反應與原反應等效平衡，平衡時N₂O₄的物質的量為0.9×2=1.8mol，即此反應N₂O₄需轉化2-0.8=0.2mol轉化率為10%，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是生產硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按

投料，在

時，不同溫度下SO₂的平衡轉化率。

（1）該反應是_ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）

時，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進行反應平衡時SO₂的物質的量是 mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO₂與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是（填序號）。

②用MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO₄
i．得到MnSO₄的化學方程式是
ii．該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂的吸收率與溶液pH的關系如圖乙。

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂轉化為H₂SO₄生成H₂SO₄反應的化學方程式是____；由圖乙可知pH的降低 SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₂＞t₁)，下列說法正確的是

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝

mol·L^－¹·min^－¹
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數(shù)減小
D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₂>t₁)：

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法正確的是(　　)
A．反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大
D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應正反應是熱反應。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v(O₂)＝。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
a．及時分離出NO₂氣體        b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度             d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中存在反應：Ag^＋＋Fe²^＋

Ag(s)＋Fe³^＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（）

A．升高溫度	B．加水稀釋
C．增大Fe²^＋的濃度	D．常溫下加壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是　________________________________;
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內產物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA+bB

cC(s)+dD,當反應進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應達到平衡。
(1)該化學方程式中,各物質的化學計量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。
(2)以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v(B)=　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L^－¹·s^－¹ B．v(B)＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹
C．v(C)＝0.8 mol·L^－¹·s^－¹ D．v(D)＝1 mol·L^－¹·s^－¹

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