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釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區域。下列說法正確的是(　　)。

A．金不溶于任何溶液

B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物

C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點

D．

的質子數和中子數之差為34

金能夠溶于王水，A項錯誤；銅在空氣中被腐蝕生成銅銹，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，B項錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的都低，C項正確；

的質子數和中子數之差為(63－29)－29＝5，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已省去），C、X均是單質，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色。下列有關判斷正確的是

A. X固體可能是碘單質
B. 圖中所示反應均為氧化還原反應
C. 1mol C與E溶液完全反應轉移電子數為N_A（N_A為阿伏加德羅常數）
D. E、H、I溶液配制時，均需加酸防止其水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

選項	陳述I	陳述II
A	NH₄Cl為強酸弱堿鹽	用加熱法除去NaCl中的NH₄Cl
B	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鑒別Fe³⁺
C	溶解度：CaCO₃<Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D	SiO₂可與HF反應	氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液　　　 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO₄溶液　　　 D．溴水
(2)過程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反應的化學方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質是________。
(4)過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調節pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A．稀硫酸　　B．CaCO₃　　C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO₃)制備TiCl₄等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋
2TiO²^＋(無色)＋Fe＋4H^＋=2Ti³^＋(紫色)＋Fe²^＋＋2H₂O
Ti³^＋(紫色)＋Fe³^＋＋H₂O=TiO²^＋(無色)＋Fe²^＋＋2H^＋
加入鐵屑的作用是                               。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在       范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，該溫度下反應Fe(OH)₃＋3H^＋??Fe³^＋＋3H₂O的平衡常數K＝       。
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：                               。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是       (只要求寫出一項)。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質的TiCl₄，可采用       方法。

	TiCl₄	SiCl₄
熔點/℃	－25.0	－68.8
沸點/℃	136.4	57.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關FeSO₄的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式)       。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)       。
a．分解反應
B．復分解反應
c．置換反應
D．化合反應
e．氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質，能由單質間發生化合反應得到，但不能由單質與酸發生置換反應得到的是 (　　)。

A．MgCl₂

B．FeCl₂

C．AlCl₃

D．CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中
鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe²^＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現象為________。
(2)步驟②加入過量H₂O₂的目的是：______________________________________。
(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。回答下列問題：
I．興趣小組對草酸亞鐵晶體的分解產物進行實驗和探究。探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。
（1）提出假設
假設一：___________；假設二：全部是FeO ；假設三：FeO和Fe混合物。
（2）設計實驗方案證明假設三。

實驗步驟	現象與結論
步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量，充分震蕩	若溶液顏色明顯改編，且有生成，則證明有鐵單質存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：去步驟2得到少量固體與試管中，滴加

限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
Ⅱ．興趣小組在文獻中查閱到，FeC₂O₄·2H₂O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC₂O₄·2H₂O晶體受熱分解的化學方程式為：_______________

根據圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g。某同學由此得出結論：假設二不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：______________________。

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