Question

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO₄溶液　　　  D．溴水
(2)過程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反應的化學方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質是________。
(4)過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調節pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A．稀硫酸　　B．CaCO₃　　C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

Answer 1

(1)ACD
(2)4FeS＋3O₂＋6H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O＋4S
(3)Fe(或鐵)　(4)蒸發皿、玻璃棒　(5)B
(6)促進Fe^3＋的水解

(1)過程②中產生的氣體是SO₂，具有漂白性(能使品紅溶液褪色)；SO₂對酸堿指示劑沒有漂白作用。
(2)FeS化合價升高為1＋2＝3, O₂ 化合價降低4，兩者個數比是4∶3，再結合原子守恒配平。
(3)過程③中加入鐵將Fe^3＋還原為Fe^2＋，又不引入雜質。
(4)蒸發溶液時將液體放在蒸發皿中，并不斷用玻璃棒攪拌。
(5)中和過量硫酸，選擇CaCO₃固體，若選擇NaOH 溶液，則易使Fe^3＋沉淀。
(6)升高溫度，促進Fe^3＋的水解。