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下列各物質，能由單質間發生化合反應得到，但不能由單質與酸發生置換反應得到的是 (　　)。

A．MgCl₂

B．FeCl₂

C．AlCl₃

D．CuCl₂

MgCl₂、AlCl₃既能由單質間發生化合反應制得，又能由金屬單質與鹽酸發生置換反應得到。單質鐵與鹽酸反應生成FeCl₂，單質鐵在Cl₂中燃燒則生成FeCl₃，銅在Cl₂中燃燒生成CuCl₂，銅與鹽酸不反應。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②            。
（2）“還原”是將Fe³^＋轉化為Fe²^＋，同時FeS₂被氧化為SO₄²^－，該反應的離子方程式為
                                                             。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe³^＋的量以控制加入FeS₂的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe³^＋＋Sn²^＋＋6Cl^－＝2Fe²^＋＋SnCl₆²^－，
Sn²^＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆²^－＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋14H^＋＝6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe³^＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl₂，則測定的Fe³^＋量               。
（4）①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe³⁺。產生Fe³⁺的原因是
                                             (用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a. 氧化：                              ；
b. 沉淀：                               ；
c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了證明硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O]晶體的成分中含有NH₄⁺、Fe²^＋、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH₄⁺

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為血紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區域。下列說法正確的是(　　)。

A．金不溶于任何溶液

B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物

C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點

D．

的質子數和中子數之差為34

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述正確的是( )。
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕
②在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO₃)₃
⑥不能通過化合反應制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Fe³^＋＞Cu²^＋。現將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現象發生；當加入下列物質后，銅粉的質量減少。則加入的物質不可能是

A．FeSO₄

B．Fe₂（SO₄）₃

C．KNO₃

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是(　　)

A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH₄HCO₃分解，生產FeCO₃需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．常溫下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組對廢鐵屑做如圖所示的處理。相關分析正確的是：

A．濾液的溶質是Fe(NO₃)₂

B．該實驗中發生的反應都為氧化還原反應

C．沉淀X為Fe(OH)₂

D．沉淀X受熱分解得到Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

檸檬酸亞鐵(FeC₆H₆O₇)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO₄·7H₂O)通過下列反應制備：
FeSO₄＋Na₂CO₃=FeCO₃＋Na₂SO₄
FeCO₃＋C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇＋CO₂＋H₂O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－¹計算)。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Al³^＋	3.0	5.0
Fe²^＋	5.8	8.8

(1)制備FeCO₃時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________________________。
(3)將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。
①鐵粉的作用是_____________________。
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是__________________。

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________，得到FeSO₄溶液，________，得到FeSO₄·7H₂O晶體。

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