Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中
鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe^2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現象為________。
(2)步驟②加入過量H₂O₂的目的是：______________________________________。
(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g。

Answer 1

(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　溶液由淺綠色變為紅色
(2)將Fe^2＋全部氧化為Fe^3＋
(3)Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓
[或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺]
(4)洗滌　冷卻　(5)0.07 a

(1)證明步驟①濾液中含有Fe^2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變為紅色，則說明濾液中含有Fe^2＋。
(2)由于H₂O₂具有氧化性，加入過量H₂O₂的目的是：將Fe^2＋全部氧化為Fe^3＋。
(3)步驟③的目的是：將Fe^3＋全部轉化為Fe(OH)₃，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水，反應的離子方程式是：Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓[或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O=
Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺]。
(4)步驟④的目的是：將產生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe₂O₃，所以步驟④的操作步驟是：過濾、洗滌，灼燒、冷卻、稱量。
(5)由于實驗中鐵無損耗，根據鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)＝(÷10)g＝0.07a g。