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(12分)反應aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）從大到小排列次序為         ；
(3) B的平衡轉化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比較第II階段反應溫度（T₁）和第III階段反應速度（T₃）的高低：T₂  T₃
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L^－¹，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　）

A．用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^－¹·s^－¹

B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^－¹·s^－¹

C．2s時物質A的轉化率為70%

D．2s時物質B的濃度為0.7 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－¹(a>0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是(　　)

A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A．常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（1）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發進行，則該反應的△H<0
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率
D．等體積、等物質的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于K_a（HA）的大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
實驗測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
     熱（填“吸”或“放”）反應。
③該反應的平衡常數K為     （保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數ω為       。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：
① 2H₂ (g)＋CO(g)

CH₃OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g)

CO₂ (g)＋H₂(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為__________ _ 。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．減少CO₂的濃度

D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚

（5）已知反應②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某溫度下的平衡常數K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c / mol·L^-1	0.44	0.60	0.60

此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g)

xC(g)的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中
C%        （填：變大、變小或不變）
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是      熱反應（填：放熱、吸熱），計量數x的值是       ；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是        ，[填：①C% ②A的轉化率 ③B的轉化率④壓強⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為    。（填：左移或右移）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節能。下列制氫方法最節能的是。（填字母序號）

A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O

CO＋3H₂

（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①寫出由CO₂和H₂制取甲醇的反應的平衡常數表達式          _
②從3 min到10 min，v(H₂)=         mol/(L·min)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定條件下，發生如下反應

，經過5 min后達到平衡狀態。若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
(1)以H₂的濃度變化表示該反應的速率。
(2)達平衡時CO的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（）

A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣	B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣	D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

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