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（12分）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是。（填字母序號）

A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O

CO＋3H₂

（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①寫出由CO₂和H₂制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式          _
②從3 min到10 min，v(H₂)=         mol/(L·min)。

(12分)
（1）C（2分）
（2）①K = C(CH₃OH)C(H₂0) / (C(CO₂)C³(H₂)) （2分）②0.1 （2分） ③ D（2分）④CD（2分）
（3）C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O（2分）

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

2SO₃，已知V（SO₂）==0.05mol·l^-1·min^-1，則2min后SO₃的濃度為（）

A．1mol·l^-1

B．0.1mol·l^-1

C．0.9mol·l^-1

D．0.2mol·l^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為。
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是。（填標號）

A．v（正）>v（逆）	B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）	D．無法判斷

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應(yīng)速率的影響，某同學設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設(shè)計實驗2、3的目的是
實驗l、2、3中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K₁、K₂、K₃表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．明礬凈水的原理是Al³⁺水解產(chǎn)生Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降

B．摩爾鹽的制備原理為：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O，反應(yīng)之所以能進行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O溶解度最小

C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應(yīng)完全時，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢

D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：
（1）化學反應(yīng)方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時Y的濃度?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）從大到小排列次序為         ；
(3) B的平衡轉(zhuǎn)化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T₁）和第III階段反應(yīng)速度（T₃）的高低：T₂  T₃
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是________
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為________
②0～1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率________　　mol·L^－1·h^－1；
③此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=" " ________ （保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：

是一個放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH₃時，放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量；
⑵如果將1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10 mol NH₃，則用N₂表示的該反應(yīng)速率為：             ；
⑷一定條件下，當合成氨的反應(yīng)達到化學平衡時，下列說法正確的是
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c.N₂的轉(zhuǎn)化率達到最大值          d.N₂和H₂的濃度相等
e. N₂、H₂和NH₃的體積分數(shù)相等    f.反應(yīng)達到最大限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結(jié)論中正確的是（）
A．若溫度不變，將容器的體積

增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．48 倍，則m＋n>p＋q
B．若

平衡時，A．B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始A．B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若溫度．體積不變，當m＋n<p＋q時，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應(yīng)），A的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

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