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在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定條件下，發生如下反應

，經過5 min后達到平衡狀態。若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
(1)以H₂的濃度變化表示該反應的速率。
(2)達平衡時CO的轉化率。

(1) V(H₂) = 0.8moL·L^-1·min^-1 (2) 50％

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某化學反應速率—時間圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是（）

A．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ；△H＜0

B．H₂(g)＋I₂(g)

2HI (g) ；△H＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O (g) ；△H＜0

D．C (s)＋H₂O (g)

CO (g)＋H₂ (g) ；△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發生反應：2SO₂+O₂

2SO₃，已知V（SO₂）==0.05mol·l^-1·min^-1，則2min后SO₃的濃度為（）

A．1mol·l^-1

B．0.1mol·l^-1

C．0.9mol·l^-1

D．0.2mol·l^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導人們降碳節能、有效幵發利用CO₂。
(1) 若用如圖裝置,以CO₂和H₂為原料制備甲醇,發生反應為

。H₂應從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應方程式為________。

(2) 工業上可在650⁰C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當

時，制備反應分兩步進行，其中一步是

，則另一步是____________ (寫化學方程式）。

的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO₂作為固體電解質制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時，產生最大電能為360. 0 kJ。則負極消耗O^2—的物質的量為________mol;若該燃料電池所產生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH₃OH燃燒的熱化學方程式為________；在O₂不足時原電池會發生負極區固體電解質堵塞，導致堵塞的物質是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH₄的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內，CH₄的平均生成速率

和

由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
(2) 將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g) +3H₂(g) △H=+206kJ·mol^-1。將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH₄的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。
(3) 該反應產生的CO和H₂可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH₃OH⑴的燃燒熱

分別為

和

，則CH₃OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H₂O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業上常利用反應CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H₂)：n(C0),分別在230°C、250⁰C和270⁰C進行實驗，結果如圖。

①270⁰C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②230⁰C時，工業生產適宜釆用的合成氣組成n(H₂):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5 B. 2. 5?3 C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環境的污染。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160 kJ·mol^-1
則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應熱為；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中

還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉化研究的示意圖：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧

化物是NO₂，碳氫化合物是CxHy

，寫出兩者反應的化學方程式：，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是；

（3）平衡常數K的數值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) K₁＝1×10^－³⁰ ㈠
2H₂(g)＋O₂(g)

2H₂O(g) K₂＝2×10⁸¹ ㈡
2CO₂(g)

2CO(g)＋O₂(g) K₃＝4×10^－⁹² ㈢

①常溫下，反應2H₂O(g) 2H₂(g)

+O₂(g) 平衡常數K＝；
②關于以上反應，下列說法正確的是

A．

常溫下，NO，H₂O，CO₂三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數K₃將增大

C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態不變，反應㈠平衡不發生移動，平衡常數不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數增大

D．若增加汽車發動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環保法規，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）隨著環保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態水，放出熱量為。
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應為CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃時，反應的化學平衡常數K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

則此時正、逆反應速率的關系是。（填標號）

A．v（正）>v（逆）	B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）	D．無法判斷

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設計實驗2、3的目的是
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是         （用K₁、K₂、K₃表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)反應aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）從大到小排列次序為         ；
(3) B的平衡轉化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比較第II階段反應溫度（T₁）和第III階段反應速度（T₃）的高低：T₂  T₃
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結論中正確的是（）
A．若溫度不變，將容器的體積

增大1倍，此時A的濃度變為原來的0．48 倍，則m＋n>p＋q
B．若

平衡時，A．B的轉化率相等，說明反應開始A．B的物質的量之比為m∶n
C．若溫度．體積不變，當m＋n<p＋q時，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應），A的轉化率減小
D．若升高溫度，則反應中逆反應速率減小，正反應速率增大

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