Question

（共16分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中
C%        （填：變大、變小或不變）
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是      熱反應（填：放熱、吸熱），計量數x的值是       ；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是        ，[填：①C% ②A的轉化率 ③B的轉化率④壓強⑤c（A）⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為    。（填：左移或右移）

Answer 1

（1）b  大于  （2）a   不變  （3）吸  大于2（或大于等于3）
（4）①②③④  右

（1）對于某可逆反應來說，加入催化劑，僅僅是加快反應速率，不影響平衡的移動，所以b曲線表示無催化劑，速率大小為：a大于b；
（2）恒溫恒容條件下，加入無關氣體氦氣，平衡不移動，則曲線a 為恒溫恒容，C%不變。
（3）在相同的壓強下，溫度越高C%的含量越高，即可知該反應的正反應為吸熱反應；在相同溫度下，壓強越大，C%的含量越小，即可知該反應的正反應方向為氣體體積增大的反應，x的值大于2（或大于等于3）。
（4）根據圖示可知，①②③④符合題意；由于該反應的正反應為吸熱反應，升溫平衡向右移動。